Question

【题目】将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为，则下列叙述正确的是

A.若，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B.若，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因为两种酸溶液的pH相等，故一定等于

D.若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2

Answer 1

【答案】A

【解析】

pH均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若，则说明 HA的酸性比HB的酸性强；若，则说明 HA的酸性与HB的酸性相同；

A.由以上分析可知，，则说明 HA的酸性比HB的酸性强，故A正确；

B.由以上分析可知，，则说明 HA的酸性比HB的酸性强，故B错误；

C.因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断与的相对大小，故C错误；

D.若将两种酸溶液等体积混合，如果两者是强酸，混合后溶液的pH等于2，若是弱酸则不等于2，故D错误。

故选A。