题目内容
已知T℃，PkPa时，在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1 molB(g)，发生反应A(g)＋B(g)
C(g) DH＜0，反应过程中温度保持不变。已知起始时V乙
V甲，装置如下图所示。当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%。下列说法中不正确的是
C(g) DH＜0，反应过程中温度保持不变。已知起始时V乙V甲，装置如下图所示。当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%。下列说法中不正确的是 | A．容器甲、乙中反应的起始速率不等 |
| B．达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等 |
| C．达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等 |
| D．达平衡时，容器乙中再充入少量稀有气体，A的转化率不变 |
B
通过达平衡时甲中C的体积分数可计算平衡时容器甲的体积，设A的转化率为x，
A(g) ＋ B(g)
C(g) ?H＜0起始：1 mol 1 mol 0
转化：xmol xmol xmol
平衡：(1－x)mol (1－x)mol xmol
40%==
，解得x
mol，反应后气体的总物质的量为
mol，容器的容积为原来的
，现由于起始时V乙V甲，且投料量相同，所以V甲和V乙二种状态属于等效平衡，因此B错。
练习册系列答案
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2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是
4C+6D。达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率。则n的取值范围正确的是
2Z(g）其中X2、Y2、Z的起始溶度分别为0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ）
的平衡常数
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是
N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a %的是（ ）。