Question

已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是                                          (　　)。

       A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)

所具有的能量

       B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为

Q kJ

       C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量

       D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此

过程中有2 mol SO2(g)被氧化

      

Answer 1

解析　由于SO2和O2反应放热，所以相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，A错误。SO2和O2的反应是可逆反应，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的SO2小于2 mol，放出的热量小于Q kJ，B错误。增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，放出热量减少，C错误。

       答案　D