题目内容

氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是（ ）

A. 35Cl原子所含质子数为18

B. mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L

D. 35Cl2气体的摩尔质量为70

练习册系列答案
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北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

已知：卤代烃在NaOH的醇溶液（OH -/ 醇）中可以发生下反应：、CH3CHBrCH2Br＋NaOHCH3CCH+2NaBr

卤代烃在NaOH的水溶液（OH -/ H2O）中可以发生下反应：

CH3CH2CH2Br＋NaOH→CH3CH2CH2OH＋NaBr

醇有如下反应CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑+H2O

某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，且含有两个羧基。与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：

（1）化合物B的官能团名称是 ，B→F的反应类型为 ．

（2）写出下列反应的化学方程式：

S→B的第①步： ．

A→P： ．

D→E的第①步： 。

（3）n mol A发生缩聚反应生成（n﹣1）mol H2O时，所得链状聚酯的结构简式为 ．

（4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式： ．

在通风橱中进行的关于铁的性质的下列实验：

步骤

现象依次为ⅠFe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

ⅡFe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

ⅢFe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是（ ）

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A．NaCl（aq）NaHCO3（s） Na2CO3（s）

B．CuCl2 Cu（OH）2Cu

C．Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）

D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq） Mg（s）

某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积。该小组设计的简单实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制质量分数为36.5%的盐酸（假设其密度为1g/cm3）；

②量取10.0mL该盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________；

④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请回答下列问题．

（1）题中涉及反应的化学方程式为___________。

（2）实验步骤⑤中应选用___________（填序号）的量筒．

A．1000mL B．2000mL C．5000mL

读数时除恢复到室温外，还要注意___________；

（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ___________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA，

D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（ ）

①加热

②滴入稀硫酸

③加入新制的氢氧化铜悬浊液

④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性

A．②→①→④→③→① B．①→②→③→④→①

C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①

我国药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．青蒿素易溶于苯，难溶于水

B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于还原反应

C．青蒿素可与NaOH溶液在一定条件下发生水解反应

D．双氢青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物

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