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SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S(s)+ 3F2(g)= SF6  的反应热△H为______________________________。


-1220kJ/mol


练习册系列答案
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工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：

(1)第一步除Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？______，理由是______

_____________________________________________________________________。

有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是___________（填序号）；

A．一定增大                  B．一定减小

C．可能增大                  D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________，理由是_________________

___________________________________________________________。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2＋的有_________（填序号）。

A．浓HNO3        B．KMnO4       C．Cl2      D．O2             

(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________（填序号）。

A．NaOH　      B．氨水　   C．Cu2(OH)2CO3        D．Na2CO3　

已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

  A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)     

  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

  C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      

  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

   （1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是          ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）            。

   （2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为                  。

   （3）25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a     b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为             。

下列溶液一定呈中性的是  

A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液    

B． c(H＋)＝1.0×10－7mol/L

C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol／L的溶液   

D．非电解质溶于水得到的溶液

已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热

△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。

则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于

A．-69.4kJ/mol             B．-45.2 kJ/mol    C．+69.4kJ/mol     D．+45.2 kJ/mol

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O

（1）已知：i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。[

ii m

①H2O的电子式是_______________.

②反应A的热化学方程式是____________________________________________________。

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），

分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是__________。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是______________________________。

③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2     的物质的量分数__________。

下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．28 g氮气含有的原子数为NA

B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(　　)

A．干燥的　　　　　　　　　          B．瓶塞不漏水的

C．用欲配制的溶液润洗过的            D．以上三项均需要求的

下列对氧化还原反应的分析中不合理的是(　　)

A.Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂

B.在反应2H2S+SO2====3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是S

C.凡是氧化还原反应都有利于生产、生活

D.在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2O既是还原剂又是氧化剂

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