题目内容
将Mg、Cu组成的混合物30.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入3mol?L-1NaOH溶液500mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（ ）
分析：Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，根据电荷守恒可知，金属失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据生成NO的气体的物质的量，利用电子转移守恒计算转移电子的物质的量，最终生成沉淀的质量=金属质量+氢氧根质量．
解答：解：根据电子转移守恒可知，Mg、Cu生成8.96LNO转移的电子为
×（5-2）=1.2mol，
Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，根据电荷守恒可知，生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量等于Mg、Cu失去电子的物质的量，所以反应后生成沉淀的质量为30.4g+1.2mol×17g/mol=50.8g．
故选C．
| 8.96L |
| 22.4L/mol |
Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，根据电荷守恒可知，生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量等于Mg、Cu失去电子的物质的量，所以反应后生成沉淀的质量为30.4g+1.2mol×17g/mol=50.8g．
故选C．
点评：本题考查混合物的计算、氧化还原反应计算等，题目难度中等，侧重对解题方法技巧与学生综合能力的考查，注意利用电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系解答．
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