Question

0.2 mol有机物和0.4 mol　O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)．燃烧后的这些产物经过浓H₂SO₄后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g．

(1)推断该有机物的分子式．

(2)若0.2 mol该有机物在与过量的金属钠完全反应后放出4.48 L　H₂(标准状况)，试确定有机物的结构简式．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)C2H6O2 　　(2) 　　解析：①浓H2SO4增重说明生成水的质量为10.8 g．②灼热的CuO减重3.2 g，说明生成的CO被氧化为CO2，故碱石灰增重实际为原燃烧生成的CO2及CO被氧化生成的CO2质量之和．③该物质与金属钠能发生反应产生H2，说明含有－OH，这是推断其结构的依据．④O2的量不足量． 　　根据条件： 　　(1)燃烧产物中有CO，说明有机物燃烧时O2不足．CO通过灼热的CuO充分反应后，CuO质量减轻3.2 g，即参与反应的CuO中含氧元素3.2 g，也就是有机物燃烧时缺少O2的质量为3.2 g．3.2 g　O2的物质的量为＝0.1 mol，即有机物完全燃烧时需O2的物质的量为：0.4 mol＋0.1 mol＝0.5 mol；有机物完全燃烧后生成CO2和水的物质的量为： 　　n(CO2)＝＝0.4 mol　n(H2O)＝＝0.6 mol 　　设该有机物的分子式为CxHyOz． 　　 　　(2)可与Na反应放出H2，说明其结构中含有羟基(－OH)．