工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂表面合成乙醇.反应原理为:CH2=CH2(g)+H2O(g)?CH3CH2OH(g).如图是乙烯的总转化率随温度.压强的变化关系.下列说法不正确的是( ) A.目前工业上采用加压条件.其目的是为了提高乙烯的转化率和加快反应速率B.该反应的平衡常数KC.B点的v正＞v逆D.反应速率:A点大于C点题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g），如图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法不正确的是（　　）

A、目前工业上采用加压条件，其目的是为了提高乙烯的转化率和加快反应速率

B、该反应的平衡常数K（A）＞K（C）

C、B点（4.91MPa）的v_正＞v_逆

D、反应速率：A点大于C点

考点：转化率随温度、压强的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、反应CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g）是气体参与的反应，压强越大反应速率越快；
B、随温度升高，乙烯的转化率减小，平衡逆向移动，平衡常数减小；
C、B点（4.91MPa）乙烯的转化率小于平衡时的转化率，平衡右移；
D、温度越高，反应速率越大．

解答： 解：A、反应CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g）是气体参与的反应，压强越大反应速率越快，故A正确；
B、随温度升高，乙烯的转化率减小，平衡逆向移动，平衡常数减小，K（A）＞K（C），故B正确；
C、B点（4.91MPa）乙烯的转化率小于平衡时的转化率，平衡右移，v_正＞v_逆，故C正确；
D、温度越高，反应速率越大，C点的温度高于A点的温度，故D错误．
故选：D．

点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的元素、对工业生成条件控制的分析等，难度中等，C选项注意B点未达平衡状态，平衡右移是易错点．

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A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol?L^-1xLB溶液、0.001m?L^-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol?L^-1A和E溶液的pH：A＜E．
③浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是

溶液（填写化学式）；
（2）用水稀释0.1mol?L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是

　（填写序号）
a．

c．c（H⁺）和c（OH^-）乘积　　d．OH^-的物质的量
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

（填写序号）
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曲线．
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（填写序号）．

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