题目内容

12．下列物质①NaCl②KCl③MgO④Na2O熔点由高到低顺序正确的是（　　）
A．②①④③B．③④①②C．③④②①D．①②③④

分析 这几种物质都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，据此分析解答．

解答 解：这几种物质都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子、氧离子电荷大于钠离子、钾离子和氯离子，钠离子半径小于钾离子而大于镁离子，氯离子半径大于氧离子，所以晶格能大小顺序是③④①②，则熔沸点高低顺序是③④①②，故选B．

点评 本题考查离子晶体熔沸点比较，明确离子晶体熔沸点与晶格能的关系是解本题关键，知道晶格能大小影响因素，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．在下列物质中选出符合要求的填空（填序号）：
①He、②NaCl、③NH3、④H2SO4、⑤O2、⑥H4Cl、⑦金刚石、⑧NaOH
（1）含有离子键的是②⑥⑧
（2）含有共价键的是③④⑤⑥⑦⑧
（3）既有离子键又有共价键的是⑥⑧
（4）不存在化学键的是①
（5）属于离子化合物的是②⑥⑧
（6）属于共价化合物的是③④．
3．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．已知X、Y、Z三元素的质子数之和为40，请回答：
（1）写出X、Y、Z三元素的元素符号XN YSZCl
（2）Y在周期表中位置第三周期VIA族．
20．我国在酒泉卫星发射中心用“长征二号丁”运载火箭以“一箭多星”的方式，将国家科技重大专项高分辨率对地观测系统首颗卫星“高分一号”成功发射升空，此颗卫星堪称“太空千里眼”，对国土资源调查、环境监测、地理测绘和精准农业及国防工业等将起到十分重要的作用．
I、“高分一号”使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），发生的反应为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），已知生成1mol H2O（g）放出160.4KJ能量．
（1）H2O2在催化剂作用下分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用电子式表示H2O的形成过程．
（3）若该火箭推进器中H2O2有24mol共价键发生断裂，则放出的能量为2566.4KJ．
II、科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体设计成燃料电池给卫星供电，可产生水循环的环保型的卫星供电系统．
（4）将生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转化为电能；水分解时，断裂的化学键为共价键，分解水的反应属于吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
该氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则电池反应的负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，电池工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不发生（填“发生”或“不发生”）变化．
7．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出该反应相应的离子方程式：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑++H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是d（填字母编号）．
编号ⅠⅡⅢ
a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-（用必要的文字和离子方程式回答）．
（5）此装置需要改进之处是：F原因是：氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收．
17．原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据已学原子结构及晶体知识，请你回答下列问题：
（1）基态铬元素外围电子排布式3d54s1．
（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为同位素，Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族．
（3）写出基态铁原子的核外电子排布式[Ar]3d64s2．
（4）写出基态氮原子的轨道表示式．
7．在298K时，2molH2燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2+O2=2H2O，△H=-484kJ/molB．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-484kJ/molD．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ/mol
4．室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（　　）
A．一定不大于7B．一定不小于7C．一定等于7D．可能大于7
5．已知Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13mol2•L-2，Ksp（CaCrO4）=7.1×10-4mol2•L-2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10mol•L-1）中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的次序为PbCrO4、CaCrO4．

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