题目内容

下列物质溶于足量稀H2SO4后, 生成的溶液能使KMnO4酸性溶液褪色的是

[　　]

A.CuO　　　　B.Fe2O3　　　　C.FeO 　　 D.Al2O3

答案：C

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（1）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：
CaCO₃（s）+H₂O（l）+CO₂（g）?Ca²⁺（aq）+2HCO₃^-（aq）△H=-321.7kJ/mol
①写出该反应的平衡常数表达式：K=

c(Ca2+)×c2(HCO3-)

c(Ca2+)×c2(HCO3-)

②Ca（HCO₃）₂ 溶液中的 c（OH^-）与c（H⁺）、c（H₂CO₃）、c（CO₃^2-）之间的关系为：c（OH^-）=

c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

（2）美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙，而便宜的“珊瑚礁”是用石膏（CaSO₄?2H₂O）制成的，请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁：

取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真；否则为假

取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真；否则为假

．
（3）锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu₂O与H₂SO₄能发生反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（1）为确定某温度下Cu（OH）₂固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）₂样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为

，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为

g．
（2）科学研究发现Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu₂O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH₃CHO还原新制电解的Cu（OH）₂；
c．电解法：2Cu+H₂O

Cu₂O+H₂↑；
d．最新实验研究用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．
①该制法的化学方程式为

．
②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^- I
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^- II
常温下，某浓度N₂H₆C1₂溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H⁺）为

．
已知在相同条件下过程I的进行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常温下，若0.2mol/L N₂H₄溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为

．
Ⅱ用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验．
用以上四种方法制得的Cu₂O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H₂）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是

．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu₂O作催化剂所需吸收的能量最低．

下列离子方程式表达正确的是

A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H⁺= Fe²⁺+ H₂S↑

B．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性：H⁺+SO₄²^—+Ba²⁺+OH^—=BaSO₄↓+ H₂O

C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^- = BaCO₃↓+ H₂O

铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu₂O与H₂SO₄能发生反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（1）为确定某温度下Cu（OH）₂固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）₂样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为g．
（2）科学研究发现Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu₂O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH₃CHO还原新制电解的Cu（OH）₂；
c．电解法：2Cu+H₂O $数学公式$ Cu₂O+H₂↑；
d．最新实验研究用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．
①该制法的化学方程式为．
②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-　　I
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-　 II
常温下，某浓度N₂H₆C1₂溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H⁺）为．
已知在相同条件下过程I的进行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常温下，若0.2mol/L N₂H₄溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为．
Ⅱ用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验．
用以上四种方法制得的Cu₂O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H₂）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu₂O作催化剂所需吸收的能量最低．

下列离子方程式表达正确的是

A.
硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H⁺= Fe²⁺+ H₂S↑
B.
NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性：H⁺+SO₄²^—+Ba²⁺+OH^—=BaSO₄↓+ H₂O
C.
向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
D.
等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^- = BaCO₃↓+ H₂O