题目内容
工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为阳离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题：
（1）A极为电解槽的________极，B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是 。（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号）。
①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-。
（3）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O），下列说法正确的组合是 。
A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO3—
B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H2O 
NaClO3 + 3H2↑
C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样
D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反
（4）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg，每小时能产生标准状况下的氯气b L，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为d g·cm-3）的物质的量浓度为（理论计算，需化简） mol/L。
【解析】
试题分析：由图可知，阳离子从左边流向右边，在电解池中，电解质溶液中的阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。因此A做阳极，B做阴极。空气中会存在大量的氧气及水蒸气，因此该金属大量损耗的主要原因是发生了吸氧腐蚀。阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过因此（2）阳离子交换膜只允许③⑤通过。换成阴离子后，阴离子还是向阴极移动，所以ClO3—向右移动，再据电解池中阴阳离子的放电顺序，可知，在阳极中是氯离子失去电子生产氯气，在阴极中是氢离子得到电子生成氢气，因此电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H2O 
NaClO3 + 3H2↑。离子交换膜不能改变电极反应式，也不能改变阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动的事实，因此为（3）为ABC选项。（4）利用公式浓度等于1000乘以密度乘以质量分数再除以摩尔质量求得出来
考点：考查电解池及物质的量浓度的相关知识点
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO
、Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
和CO2反应生成可降解聚合物
，该反应符合绿色化学的原则
4Li+2SOCl2。下列说法正确的是（ ）
2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
