Question

四种元素的离子：_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（　　）

• A、元素的原子序数：a＞b＞c＞d
• B、a-b=n-m
• C、元素的非金属性：R＞Z
• D、最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：四种元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答： 解：四种元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，
A．通过以上分析知，元素的原子序数：a＞b＞c＞d，故A正确；
B．由于a-m=b-n，则a-b=m-n，故B错误；
C．Z和R属于同一周期元素，且原子序数Z＞R，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素非金属性：Z＞R，故C错误；
D．金属性Y＞X，所以最高价氧化物对应水化物碱性：X＜Y，故D错误；
故选A．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，确定元素在周期表中的相对位置是关键，并利用金属、非金属性的比较规律来解答，难度不大．