设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．高温下.0.2 mol Fe与足量水蒸气反应.生成的H2分子数目为0.3 NAB．室温下.1 L pH＝13的NaOH溶液中.由水电离的OH-数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时.电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中.生成28 g N2时.转题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）

A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

1L烷烃A的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，则该烷烃的分子式为（）

A．C14H30 B．C15H32 C．C16H34 D．C17H36

有机物X、Y的分子式不同，它们都只含C、H、O元素中的两种或三种，等物质的量的X和Y完全燃烧时消耗氧气和生成的二氧化碳的物质的量均相同，X、Y可能是（）

A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2 D．CH4、C2H4O2

某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有（）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________；

（4）单质E与水反应的离子方程式为________________．

下列关于化学电源的有关说法中，正确的是（）

A．锌锰干电池中石墨棒作负极 B．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极发生还原反应

C．铅蓄电池放电时，两极质量均增加 D．燃料电池的能量转化率可达100%

下列关于原子的叙述不正确的是( )

A．中子数为33 B．电子数为33

C．质量数为60 D．质子数为27

（）X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是

A．气态氢化物稳定性：W＜T B．离子半径：X＜R

C．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y D．Y单质能与冷水剧烈反应

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