题目内容

已知某化学反应A2 （g）＋2B2 （g）===2AB 2（g）（AB2的分子结构为B—A—B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．该反应的进行一定需要加热

B．该反应的ΔH＝－（E1－E2）kJ/mol

C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量

练习册系列答案
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下列图示不正确的是

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是

A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性

B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀

C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

D．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀

下列关于电化学的实验事实正确的是

出现环境

实验事实

A．

以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池

Cu为正极，正极上发生还原反应

B．

用惰性电极电解CuCl2溶液

在阳极有红色固体物质析出

C．

弱酸性环境下钢铁腐蚀

负极处产生H2，正极处吸收O2

D．

将钢闸门与外加电源负极相连

牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色。

（1）写出下列物质的化学式：A：______________ D________________

（2）按要求写出下列反应的化学方程式：

H在潮湿空气中变成M的实验现象为___________________，

该过程用化学方程式可表示为:________________________。

（3）B和R反应生成N的离子方程式：________________。

（Ⅰ）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

①原子半径：A>B>C>D

②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二

乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题．

（1）B元素在周期表中的位置第二周期_______________，请写出BC2分子的结构式_____________。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式_____________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为_________________________。

（Ⅱ）某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：

（1）甲的电子式是_________________。

（2）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是_____________________。

下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A．单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22．4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22．4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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