题目内容

已知25℃时KW＝10－14，如果100℃时KW＝10－12，这说明

A．

100℃时水的电离程度较小

B．

前者c(H+)较后者大

C．

水的电离过程是一个吸热过程

D．

100℃时0.1 mol·L－1　DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

答案：C
解析：

本题灵活考查了水的离子积常数与温度的关系问题．由题意知，随水溶液的温度升高，KW也随之增大．KW较大，即c(H+)·c(OH－)较大．c(H+)·c(OH－)较大，说明H2OH++OH－向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的．所以A、B两选项错误，C选项正确；当改用重水做溶剂时，由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同)，所以室温时重水的离子积c(D+)·c(OD－)不一定等于1×10－14(mol·L－1)2，也不能将普通水在100 ℃时的离子积常数应用于重水溶液，尽管DCl是强酸，在重水溶液中能够完全电离，据题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D+)，但因不知道两种温度下的重水离子积常数，所以无法得出c(OD－)，也就是说无法知道两种温度条件时重水分子本身的电离程度，所以D选项错误．该题中的D选项转换了一个新的溶液情景，即用重水分子溶解含有重氢原子的氯化氘分子，来考查同学们对于溶液离子积常数的理解，比较灵活，也体现了该部分命题的一种走向．


练习册系列答案
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现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）             

（2）④、⑤、⑥、⑦五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）              

（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是          。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）             

（2）④、⑤、⑥、⑦五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）              

（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是          。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）         25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝             。

 

(12分)已知95℃时水的离子积Kw＝1×10－12,25℃时Kw＝1×10－14，回答下列问题：

(1)95℃时水的电离常数________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃时水的电离常数．

(2)95℃纯水中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH－)．

(3)95℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此时pH＝________.

 

（10分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_________。

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ ___________________。

 

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