Question

【题目】某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。

阳离子	K＋、NH、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋
阴离子	OH－、Cl－、CO、SO

某同学进行了如下实验(必要时可加热)：

下列说法正确的是( )

A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO

B. 原溶液中只含有NH、Fe2＋、Cl－、SO

C. 滤液A中可能含有K＋

D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

Answer 1

【答案】B

【解析】某溶液中只含如表离子中的几种(不考虑水的电离与离子水解)，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，试液中加入过量稀硫酸没有明显现象，说明溶液中不含Al02-、CO32-、SiO32-，然后向溶液中加入过量硝酸钡溶液产生气体A，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，能氧化还原性离子，A为NO，则原溶液中含有Fe2+，则原溶液中不含OH-；滤液A中加入过量NaOH，产生气体B，B为氨气，则原溶液中含有NH4+；各种离子的物质的量浓度均为0.1molL-1，已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH4+，而阴离子只能含有Cl-、SO42-，结合电荷守恒可知溶液中一定不存在K+、Mg2+、Al3+、Cu2+，所以沉淀B为氢氧化铁，滤液B中含有氢氧化钡，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸钡。A．由于开始时加入了稀硫酸，通过沉淀A无法判断原溶液中是否含有SO42-，故A错误；B．通过以上分析知，原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故B正确； C．滤液A中含有Cl-，但一定不存在K+、Al3+，故C错误；D．根据分析可知，沉淀B为碳酸钡，原溶液中一定不存在镁离子，故D错误；故选B。