题目内容
某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚。甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点为－141.5 ℃，沸点为－24.9 ℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。
(1)乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是________________________________________________________________________。
(2)甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________________________________________________________________________。
(3)储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物。加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。化合物A的结构式为______________(若含有配位键，要求用箭头表示)，1 mol化合物B中σ键的数目是________________。
答案 (1)乙醇分子间有氢键 (2)sp2
(3) 
5NA
解析 (1)乙醇的结构式为
，甲醚的结构式为，乙醇含有羟基氢，能形成分子间氢键，所以大于甲醚的沸点。
(2)甲醛的结构式为
，为平面结构，碳原子采取sp2杂化。
(3)乙烷(C2H6)为8原子，价电子总数为14，根据相对分子质量A应为BNH6，其结构式为
，加热时，根据信息除生成H2外，还应转化为
所以1 mol该化合物中含有5NA σ 键。
期末100分闯关海淀考王系列答案
D．CH
和NH
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。
(1)碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用________的方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_____________________________________________________________；
每生成1 mol KIO3，电路中通过的电子的物质的量为________。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、淀粉KI试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
| 实验方法 | 实验现象及结论 |
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
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—→
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步骤②的操作名称是________，步骤⑤的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的目的是_______________________________________________
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