Question

19．在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．反应开始时NH₃的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H₂O的化学反应速率为（　　）

• A． 0.04mol/（L•s）
• B． 0.06mol/（L•s）
• C． 0.12mol/（L•s）
• D． 0.08mol/（L•s）

Answer 1

分析 结合v=$\frac{△c}{△t}$、速率之比等于化学计量数之比来解答．

解答 解：开始时NH₃的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，v（NH₃）=$\frac{1.0mol/L-0.2mol/L}{20s}$=0.04mol/（L•s），
速率之比等于化学计量数之比，则v（H₂O）=0.04mol/（L•s）×$\frac{6}{4}$=0.06mol/（L•s），
故选B．

点评 本题考查反应速率，为高频考点，把握速率计算、速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意速率为平均速率，题目难度不大．