Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、0.1 mol基态氧原子中含有的未成对电子数为0.1N_A
• B、1L 1mol/L K₂CO₃溶液，阴离子的总数等于N_A
• C、8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N_A
• D、由化合态的铁制备5.6g铁，转移电子总数为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．O的核外电子排布式为1s² 2s²2p⁴，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；
B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
C．质量换算物质的量结合化学式分析铜原子数；
D．铁与氯气反应被强氧化剂氯气氧化为三价铁盐．

解答： 解：A．O的核外电子排布式为1s² 2s²2p⁴，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2，0.1 mol基态氧原子中含有的未成对电子数为0.2N_A，故A错误；
B．1L 1mol/L K₂CO₃溶液中阴离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多，阴离子总数大于N_A，故B错误；
C．若8.0 g 全是Cu₂S，则其中含有的铜原子数=

8.0g

160g/mol

×2×N_A=0.1N_A；若8.0 g 全是CuO，则其中含有铜原子数=

8.0g

80g/mol

=0.1mol，所以8.0 gCu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N_A，故C正确；
D．0.1mol Fe与0.1mol Cl₂充分反应，根据化学方程式2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，0.1molFe有剩余，所以反应的电子转移由完全反应的氯气计算为0.2mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查原子核外电子的排布，盐类水解的应用，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的过量计算，注意根据电子排布式判断未成对电子数，题目难度中等．