题目内容
某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向专家咨询，专家就以下几个方面与同学们展开讨论：
（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？______．
（2）方案甲中的②③步骤与铜有关的反应是离子反应吗？若是，写出离子方程式．
②______③______．
（3）专家建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：______．
（4）专家请同学们用简便的方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑，同学们运用所．
故答案为：②，无污染性的气体排放．
（2）一般在溶液中进行的化学反应都有离子反应，氧化铜和酸反应生成铜盐和水，离子方程式为
CuO+2H+=Cu2++H2O；铁和铜离子反应生成铜和二价铁离子，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（3）铁能和铜离子反应置换铜，铁过量时能将铜完全置换出来，且二价铁离子极易被氧气氧化生成三价铁离子，为防止二价铁离子被氧化，应加入铁粉．
故答案为：将铜完全置换出来，防止Fe2+被氧化成+3价．
（4）铁是较活泼的金属，能和盐酸或稀硫酸反应生成氢气，且铁也能被磁铁吸引，所以检验铁的方法有：加盐酸反应看是否有气泡，或用磁铁吸引．
故答案为：加盐酸反应看是否有气泡，或用磁铁吸引．
分析：（1）这两个方案中，没有污染性的气体生成即可符合绿色理念．
（2）在溶液中进行的化学反应一般都存在离子反应，氧化铜和酸反应生成盐和水，铁能置换出铜单质．
（3）根据铁的作用分析，铁能置换铜，且铁能和三价铁离子反应．
（4）根据铁的性质采用相应的方法，铁能和酸反应生成氢气，也能被磁铁吸引．
点评：本题以制备实验方案的设计为载体考查了元素化合物的性质，难度不大，明确：亚铁盐溶液中为防止亚铁离子被氧化，通常在溶液中加入少量铁．
（1）符合绿色理念的方案是
（2）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是
（3）老师建议同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑．请完成表格相关内容：
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 | 离子方程式 |
| ① | 取适量的样品于试管内 | ||
| ② | 用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管 | ||
| ③ | 溶液先变黄色，滴入KSCN溶液后，溶液变红色 |
①取ag晶体进行脱水实验，获得无水固体（a-1.26）g；
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加（10.00mL）溶液时，恰好完全沉淀．研究小组通过计算测知该晶体的化学式是
__________________ _ __________
师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测（16分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
方案甲：
（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
．
（2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。
__________________ _ __________
_________________ _________。
（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是： 。
（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）。
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序号 |
实验操作 |
实验现象 |
结论及离子方程式 |
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① |
取适量的样品于试管内 |
—— |
—— |
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② |
用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管 |
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③ |
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溶液先黄色，滴入KSCN溶液后显红色 |
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（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发．冷却结晶．过滤．洗涤．自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。
研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是 。