Question

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－，Ksp＝[Cu2＋]·[OH－]2＝2×10－20 mol3·L－3。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

(1)某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

Answer 1

．(1)5　(2)6

解析　(1)根据信息，当[Cu2＋][OH－]2＝2×10－20 mol3·L－3时开始出现沉淀，则[OH－]＝＝ mol·L－1＝10－9 mol·L－1，[H＋]＝10－5 mol·L－1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH≥5。

(2)要使Cu2＋浓度降至 mol·L－1＝2×10－4 mol·L－1，[OH－]＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1，[H＋]＝10－6 mol·L－1，此时溶液的pH＝6。