题目内容
【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)该图中有一处未画出，它是_______填仪器名称)。
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____。
(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的H将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是_______。
(4)利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1 g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，请根据实验数据计算中和热H= __ (取小数点后一位)。
(5)上述(4)中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是___。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
【答案】环形玻璃搅拌棒 减少热量散失 偏小 NaOH固体溶解放热 -55.2 kJ·mol-1 acd
【解析】
(1)测定中和热，要用环形玻璃搅拌棒搅拌；
(2)中和热测定需准确测定热量变化；
(3)氢氧化钠固溶解放热；
(4)根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出生成1mol水放出的热量；
（5）55.2小于中和热57.3，说明实验过程中热量有损失；
(1) 测定中和热，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，该图未画出环形玻璃搅拌棒；
(2)中和热测定需准确测定热量变化，提高中和热测定的准确性的关键是减少热量散失；
(3) NaOH固体溶解放热，如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则放热偏多，根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的H将偏小；
(4) 3次反应前后温度差分别为：3.3℃、4.1℃、3.3℃，第二组舍去，平均值为3.3℃，50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液的质量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.3℃=1.3794kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.3794kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.3794kJ×40=55.2kJ，即该实验测得的中和热△H=-55.2kJ/mol；
（5）a．装置保温、隔热效果差，热量损失大，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选a；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故不选b；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量损失大，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选c；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，HCl溶液的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选d；答案为acd。
