Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族

（2）写出②的最高价氧化物的电子式_____________

（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_____________（填化学式）

（4）写出③和⑦的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式_____________

（5）写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式_____________

Answer 1

【答案】VIA NaOH H++OH-=H2O

【解析】

根据各元素在周期表中的位置可以知道，①为H元素，②为C元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，据此回答。

(1)氧元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：VIA；

(2)碳的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳是共价化合物，C与O之间存在二个共用电子对，其电子式为，故答案为：；

(3)金属性：Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Al(OH)3，故答案为：NaOH；

(4)非金属性：O＞S，则氢化物的稳定性：H2O＞H2S，H2O的电子式： ，故答案为：；

(5)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，元素⑤最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。