题目内容

在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是：

①钾的沸点比钠低；

②钾蒸气易逸出而污染环境；

③钾被氧化后的产物与钾反应具有爆炸性；

④抽走钾蒸气时有利于钠与熔化的KCl反应，

其中正确的是( )

A．全部 B．①③ C．①④ D．②④

练习册系列答案
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。请回答下列问题：

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。

（3）Y在周期表中的位置是 。

（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）： ＞ ＞ ＞ ；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱： ＞ 。

（5）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为： 。

（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。

下列化学用语正确的是

A．CCl4的电子式

B．甲烷的结构式

C．乙烯的结构式CH2=CH2

D．乙烯的结构简式CH2CH2

最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺．这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等．该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气．合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是( )

A．铝的金属性比镓强

B．工业上可以用电解熔融氯化铝制备Al

C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )

A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5O-、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2+ +I2

C．1L 0．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2 gFe

D．和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

现有以下几种有机物：

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为 ；

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是 ；

（3）与③互为同分异构体的是 （填序号）；

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）；

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ；

（7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 （填序号）；它与⑧互为 关系；

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是 ；

如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )

A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

已知：乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2。可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）

A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶

B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶

D.将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶

某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物可能是 （ ）

A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O

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