Question

标准状况下有H₂和Cl₂的混合气体aL，其中H₂与Cl₂的物质的量之比为1∶2．将混合物光照反应后，所得气体恰好使100 g质量分数为0.400的NaOH(aq)完全转化为盐．试求a值的大小．

Answer 1

答案：16.8
解析：

m(NaOH)＝100 g×0.400＝40.0 g 　　n(NaOH)══＝1.00 mol 　　光照条件下H2与Cl2发生反应：H2＋Cl22HCl 　　生成的HCl和剩余的Cl2都能被NaOH吸收： 　　NaOH＋HClNaCl＋H2O 　　2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O 　　总的看来，原有Cl2与NaOH存在如下关系： 　　2NaOH～Cl2 　　则：n(Cl2)＝n(NaOH)＝×1.00 mol＝0.500 mol 　　V(Cl2)＝22.4 L·mol－1×0.500 mol＝11.2 L 　　V(H2)＝V(Cl2)＝×11.2 L＝5.60 L 　　故a L＝V(Cl2)＋V(H2)＝11.2 L＋5.60 L＝16.8 L．