Question

由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出33.6L（标况）气体时，H₂SO₄恰好全部反应完．则：
（1）该原电池的总反应式为：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
（2）产生上列气体共消耗锌多少克？
（3）反应中外线路通过的电子数是多少？
（4）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析：（1）根据活泼金属和酸的反应写出该反应方程式；
（2）根据方程式中气体与锌的关系式计算；
（3）根据方程式中气体与转移电子的关系式计算；
（4）根据方程式中气体与酸的关系式计算酸的物质的量，然后根据物质的量浓度公式计算该溶液浓度；

解答：解：（1）锌能和稀硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸锌和氢气，故答案为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
      65g             22.4L
      97.5克           33.6L   
故答案为  97.5克．  
（3）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑    转移电子
                     22.4L     2N_A
                     33.6L     3N_A 
 故答案为：3N_A （或：3×6.02×10²³个 ）   
（4）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑ 
        1mol         22.4L 
        1.5mol       33.6L       
C（ H₂SO₄ ）=

n

V

=

1.5mol

0.3L

=5mol/L
故答案为：5mol/L

点评：本题以锌和稀硫酸反应的反应方程式为依据，找出氢气与各物质的关系式进行计算，难度不大，属基础题．