题目内容

4．已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）═C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
①升温时，A的反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）        
②若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为40%；
③若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡C
A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
C．不一定移动                   D．一定不移动．

分析 （1）升高温度，活化分子数目增大，反应速率加快；
（2）恒温恒压下，两平衡A与B的起始物质的量之比都为1：1，两平衡是等效平衡，到达平衡是C的体积分数相同；
（3）保持容器容积不变，使容器内压强增大，可能是改变反应混合物的浓度，也可能是加入其它不反应的气体引起压强的增大．

解答 解；（1）升高温度，活化分子数目增大，反应速率加快，故答案为：加快；
（2）恒温恒压下，两平衡A与B的起始物质的量之比都为1：1，两平衡是等效平衡，到达平衡是C的体积分数相同，故在密闭容器中充入2mol A和2molB，反应达到平衡时C的体积分数为40%，故答案为：40%；
（3）保持容器容积不变，使容器内压强增大，可能是改变反应混合物的浓度，若只增大A或B的浓度，平衡向正反应移动，若只增大C的浓度，平衡向逆反应移动，若同等程度增大A、B、C的浓度，平衡向正反应移动；如果是加入其它不反应的气体引起压强的增大，反应混合物的浓度不发生变化，平衡不移动，故平衡平衡可能移动，可能不移动，
故答案为：C．

点评 本题考查影响反应速率的因素、等效平衡等，难度中等，注意对等效平衡的理解，掌握等效平衡规律．

练习册系列答案
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14．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已略去），能达到实验目的是（　　）
A．
称取NaOH固体		B．
稀释浓硫酸
C．
分离乙醇和水混合物		D．
电解炼制铜
15．（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
A、麻黄碱        B、抗酸药（氢氧化铝）        C、青霉素        D、阿司匹林（乙酰水杨酸）
①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择B．
②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是A．Ⅱ
③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是C．
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是D．
12．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C5H12的同分异构体中，一氯代物仅有一种的有机物一定是2，2一二甲基戊烷．
B．若某高分子化合物对应的单体有两种，则此高聚物一定是通过缩聚反应得到的．
C．等物质的量的乙烯和乙醇在足量氧气中完全燃烧，消耗O2和生成CO2的量相等
D．苯丙氨酸的结构为，分子式为C9H10NO2，它既能与酸反应又能与碱反应．
19．如图1所示，将封闭的甲烷和氯气混合气体（体积比为1：4）的装置放置在光亮的地方，让混合气体充分反应．
（1）使用饱和食盐水封闭混合气体的原因是氯气以及甲烷都不溶于饱和食盐水中．
（2）若两种气体恰好完全反应且只生成一种有机物，则反应的化学方程式为CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl；
（3）经过几小时的反应后，U形管右管中液面的变化是B（填字母）
A升高  B将低   C不变   D无法确定
（4）已知CH4分子呈正四面体形状，如图2所示为一个立方体，已画出1个C原子，1个H原子和1个共价键（实线表示），请画出另外3个H原子的合适位置和3条共价键．
4．（1）下列反应属于吸热反应的是DE
A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C．大多数化合反应
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量
E．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
F．金属与酸或水的反应
（2）在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能表明反应已达平衡状态的是BE
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．单位时间内生成n molC的同时生成n mol D
D．气体总物质的量不变
E．A的物质的量不再变化
（3）经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡快慢来定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．检查乙装置气密性的方法是关闭A上的玻璃旋塞，将针筒的活塞拉出（或推进）一段后松开，活塞能回到原来的位置说明气密性良好．
11．常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，则a、b、c由大到小的关系是a＞c＞b．
8．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）     3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）
①AlCl3的作用是催化剂．
②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应的化学方程式为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑．
（2）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
②在6.0mol•L-1 HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
③在0.5mol•L-1 NaOH和1.0mol•L-1 MgCl2两种溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如下图1所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是Al（填化学式）．反应的离子方程式为2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如上图2所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．
9．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B是地壳中含量最多的元素，C的单质能从B的一种氢化物中置换出B的一种单质，D是人体骨骼中的常见元素，D的氢氧化物常用来检验A和B形成的一种化合物，F的原子序数比E大1，F是Ⅷ族元素中原子序数最小的一种元素．
（1）E的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，比较F和 E的各级电离能后发现，气态E2再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+的电子排布成半充满状态，相对于Fe2+较为稳定．
（2）写出 DA2的电子式．
（3）DC2的一个晶胞如右图所示，则图中实心球表示D还是C？答：Ca（填元素名称）．该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm（只要求列出算式）．
（4）AB32-离子的空间立体构型为平面正三角形，AB气体在配合物中常作为配体，如近年来开始使用的一种新型汽油防震剂F（AB）5，该化合物中F元素的化合价为0．

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