Question

保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题．
（1）正常雨水偏酸性，pH约为

 

（填“5.6”、“7.0”或“8.4”），这是因为大气中的CO₂溶于雨水生成了碳酸，该反应的化学方程式为

 

．某工厂每小时燃烧含硫1%的煤5t，若硫全部转化为SO₂，则该厂每天产生SO₂

 

t．下列反应可减少SO₂的排放量：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2X+2CO₂，其中X的化学式为

 

．
（2）用硫酸处理含烧碱废水的有关反应的离子方程式为

 

．
（3）下列做法不利于节能减排、保护环境的是

 

（填字母代号）．
A．推广使用无磷洗涤剂            B．开发利用太阳能、风能、地热能等
C．推广垃圾分类、回收利用        D．大量使用一次性筷子和塑料袋等．

Answer 1

分析：（1）根据雨水因溶有空气中的二氧化碳（生成碳酸）而略显酸性进行解答；根据硫元素的质量和二氧化硫中硫元素的质量分数的求法可以计算得出二氧化硫的质量；根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂═2X+2CO₂，推断生成物中X物质的构成；
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
（3）A．磷元素是植物生长的营养元素；
B．开发利用太阳能、风能、地热能等，可减少二氧化硫、二氧化碳等气体的排放；
C．城市垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境；
D．使用一次性筷子，这样会耗费很多木材，不能节约能源．

解答：解：（1）空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸，所以雨水的pH＜7，约为5.6；空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应为H₂0+CO₂?H₂CO₃，每天使用煤含有的硫的质量为5t×1%，而在二氧化硫中硫元素的质量分数为

32×1

32×1+16×2

×100%=50%，所以该厂每天产生二氧化硫的质量为：5t×1%÷50%=0.1t，2CaCO₃+O₂+2SO₂═2X+2CO₂，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X1个钙原子构成，1个硫原子、4个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSO₄，
故答案为：5.6；H₂0+CO₂?H₂CO₃；0.1；CaSO₄；
（2）用硫酸处理含烧碱废水，发生中和反应2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O，故答案为：H⁺+OH^-═H₂O；
（3）A．由于磷元素是植物的营养元素，如大量使用含磷洗衣粉会造成水体的富营养化，故应推广使用无磷洗衣粉，故A正确；
B．积极开发和利用新能源，可以节约能源，减少二氧化碳、二氧化硫的排放，故B正确；
C．城市垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境，故C正确；
D．树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，一次性筷子的使用会破坏大量的森林，不利于节能减排、保护环境，故D错误；
故选D．

点评：本题主要考查了保护自然环境的有关知识，节约能源保护环境是每个公民应尽的义务，要关注日常生活中可以节约能源的措施方法，题目难度不大．