两种金属混合物共15g.投入足量的盐酸中.充分反应得 1g H2.则原混合物组成中肯定不能为下列的 ( ) A．Mg.Ag B．Fe.Mg C．Al.Cu D．Mg.Al 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得

1g H₂，则原混合物组成中肯定不能为下列的 (　　)

A．Mg、Ag B．Fe、Mg C．Al、Cu D．Mg、Al

【答案】D

【解析】

试题分析：假设均是+2价金属，则金属与盐酸反应的通式为M+2HCl=MCl₂+H₂↑,1g氢气的物质的量为

0.5mol，则金属的物质的量为0.5mol，金属的平均摩尔质量==30g/mol，混合物中金属的摩尔

质量应该由大于30g/mol的有小于30g/mol的.据此分析只有D选项中金属的摩尔质量均小于30g/mol，故答

案选D.

考点：元素化合物的性质

练习册系列答案

相关题目

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	84g NaHCO₃，晶体中含有N_ACO₃^2﹣
	B．	9.2g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.2N_A
	C．	标准状况下，11.2L臭氧中含N_A个氧原子
	D．	78g Na₂O₂与足量的CO₂反应，转移电子数为2N_A

1）30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等质量混合后，所得溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。

（2）已知98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4 mol·L^－1，试判断49%的H₂SO₄的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol·L^－1。

（3）在一定温度和压强下，1体积X₂(g)和3体积Y₂(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。

（4）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是__________ L，质量是_______g。

（1）以下物质：①NH₃ ②BaCO₃固体 ③酒精 ④盐酸 ⑤Cu ⑥NaCl晶体 ⑦纯醋酸

能导电的是（填编号，下同），属于电解质的有。

（2）9g H₂O分子所含氢原子数与 L CH₄（标准状况下）所含氢原子数相等；

（3）同温同压下，0．6mol O₂与9．6g O₃的原子个数比为，体积比为。

下列过程不涉及化学变化的是（）

A．赤铁矿石炼铁 B．氢氟酸刻蚀玻璃 C．液氨制冷 D．自然界中氮的固定

下列有关概念间关系的说法正确的是（）

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．氧化剂在化学反应中一定被氧化

C．某原子的质量数也就是它的相对原子质量

D．摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同

H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广

泛。

（1）H₂O₂不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe²⁺和Fe³⁺，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe²⁺和Fe³⁺各自的量保持不变。

① 2Fe²⁺+ H₂O₂+ 2H⁺＝2Fe³⁺+ 2H₂O

② （填离子方程式）。

（2）H₂O₂的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H₂O₂的化学方程式__________________。

（3）H₂O₂在使用中通常不会带来污染。

①工业上利用Cl₂+ H₂O₂ = 2HCl + O₂除氯，在此反应中被氧化的物质是______________。

②消除某废液中的氰化物（含CN^-），完成下列反应：CN^- + H₂O₂+ H₂O＝____________ + NH₃↑

（4）实验室常用酸性KMnO₄溶液测定H₂O₂的浓度。取10.00 mL H₂O₂溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00 mL，当滴入0.10 mol/L KMnO₄溶液40.00 mL后，恰好完全反应。则原样品中H₂O₂的质量分数是_______________。

下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（）　　　　　　　　　

A． CO₂中混有CO （炽热的炭） B． NaOH溶液中混有Ba(OH)₂ (CuSO₄)

C． CO₂中混有HCl气体（NaOH溶液） D． Cu(NO₃)₂中混有AgNO₃ (Cu粉)

下列各组物质分类正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	HF	HClO₄	Ba（OH）₂	食盐水
弱电解质	Cu（OH）₂	NH₃•H₂O	CaCO₃	HClO
非电解质	Cu	SO₂	蔗糖	H₂O

A．

B．

C．

D．

试题分类