Question

按要求作答
（1）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白，体现浓硫酸的

 

；
浓硫酸与蔗糖混合，有疏松多孔海绵状黑色物质和刺激性气体产生，体现体现浓硫酸的

 

、

 

（2）工业上铁的冶炼除了铁矿石、焦炭和空气还需要用到原料的名称是

 

，其作用是

 

；
（3）除去氯化铁中混有少量氯化亚铁，选用试剂为

 

，有关化学反应的离子方程式：

 

（4）工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应．写出在高温下铝还原V2O5 的化学方程式

 

，在反应中消耗2mol铝，则转移了

 

个电子．

Answer 1

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,高炉炼铁,浓硫酸的性质,铝的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）浓硫酸能吸收水分而具有吸水性，能将有机物中的H、O以水的形式脱去而体现脱水性，能氧化某些还原性物质而体现强氧化性；
（2）还需要石灰石，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙；
（3）用氯水除去亚铁离子；
（4）高温下，铝和五氧化二钒发生铝热反应生成氧化铝和钒；根据铝和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：（1）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白，是因为吸收了五水硫酸铜中的结晶水而体现浓硫酸的吸水性；
浓硫酸将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，能将碳氧化为碳单质，体现强氧化性，
故答案为：吸水性；脱水性；强氧化性；
（2）还需要石灰石，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，所以是用来除去二氧化硅生成炉渣，故答案为：石灰石；除去SiO₂、造炉渣；
（3）用氯水除去亚铁离子且不引进新的杂质，离子反应方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案为：氯水；Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
（4）高温下，铝和五氧化二钒发生铝热反应生成氧化铝和钒，反应方程式为10Al+3V₂O₅

高温  .

5Al₂O₃+6V，该反应中转移电子数=2mol×（3-0）×N_A/mol=6N_A，
故答案为：10Al+3V₂O₅

高温  .

5Al₂O₃+6V；6N_A．

点评：本题考查较综合，涉及铝热反应、氧化还原反应、浓硫酸的性质等知识点，根据物质的性质分析解答，注意除杂剂的选取，为易错点．