题目内容

【题目】如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等，W元素的主族序数和周期数相同。下列说法中正确的是（ ）

A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

【答案】B

【解析】

如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据元素周期表，四种元素分别处于第二、第三周期，Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等，Z为Mg元素，W元素的主族序数和周期数相同，Z为Al元素，则X、Y分别是C、N元素；

A、N元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，选项A错误；

B、N的最简单气态氢化物是氨气，水溶液氨水显弱碱性，选项B正确；

C、原子半径由小到大的顺序为N＜C＜Al＜Mg ，选项C错误；

D、C的氧化物中含有共价键，Mg的氧化物中含有离子键，选项D错误。

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是

A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B. 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C. 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少

D. 加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变

【题目】游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。

（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5 mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。

①夏季，露天游泳池水由于连续下雨会导致藻类大量繁殖，其原因是_____________________。

②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式____________________。

（2）处理池水变绿的方法分为五步。

①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡，加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是__________________________。

②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是_________________。

③选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因________________。

④ 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是_____________________________；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是_____________________。

【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。请回答下列有关问题:

（1）环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面。

（2）金刚烷的分子式为_________，其分子中的—CH2—基团有______个，金刚烷的一氯代物有______种。

（3）由环戊二烯生成二聚环戊二烯的反应类型是_______。

（4）已知烯烃能发生如下反应:RCHO+R’CHO，请写出下列反应产物的结构简式：_________________,该产物中官能团的名称是___________________。

【题目】某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素

A. 一定是IIA族元素 B. 一定是金属元素

C. 一定是正二价元素 D. 可能是金属元素，也可能不是金属元素

【题目】关于银镜反应的实验操作步骤如下：

A．在试管中先注入少量NaOH溶液，振荡，加热煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸馏水洗净试管备用

B．在洗净的试管里配制银氨溶液

C．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液

D．加热

请回答下列问题：

（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是_____________________________;

（2）简述银氨溶液的配制过程：__________________________________________;

（3）写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：_____________________________________;

（4）银氨溶液久置可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室从废液中回收银的实验流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]＋Ag＋＋2NH3

①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式：__________________________________;

②加入铁粉要过量的目的是___________________________________________．

③该实验过程中可能产生的大气污染物是________________________________．

【题目】（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：

（1）图中，A管的作用是 。

制取乙炔的化学方程式是 。

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。

（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。

【题目】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

A.Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B.Mg2＋、Cl－、 NH4＋、SO42-

C.K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D.Ca2＋、Na、 Fe3＋、 NO3－

【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氢氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。

（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为______________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。

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