Question

下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是（　　）

A．Mg、Ca、K、Na　　　　　　　　　　    B．S^2－、Cl^－、K^＋、Na^＋

C．Br^－、Br、Cl、S　　　　　　　　　　   D．Na^＋、Al^3＋、Cl^－、F

 

Answer 1

答案：B
解析：

解析：逐项分析． A不可选．K、Ca比Na、Mg多1个电子层，故有：r（K）＞r（Ca）＞r（Na）＞r（Mg）． B可选．S2－、Cl－、K＋三离子核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大；又K＋比Na＋多1个电子层，故有：r（S2－）＞r（Cl－）＞r（K＋）＞r（Na＋）． C不可选．Br－比Br价态低，价态越低半径越大；Br比Cl多1个电子层，Br半径大，Cl、S电子层数相同，但S核电荷数小，半径大．故有：r（Br－）＞r（Br）＞r（Cl）＜r（S）． D不可选．Na＋、Al3＋、F－核外电子排布相同，核电荷数越小原子半径越大；Cl－比F－多1个电子层．故有：r（Cl－）＞r（F－）＞r（Na＋）＞r（Al3＋）．