三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂．某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O.该同学设计的实验装置如右图所示.A中放有废铁屑.烧杯中盛有过量的稀硝酸.实验时打开a.关闭b.从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸.YC此时溶液呈浅绿色.再打开b进行过滤.过滤结束后.取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热.蒸发掉部� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂．某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如右图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，YC此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分开水并使多余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体．请填写下列空白：

(1)

从B导管收集产生的气体可采用的方法是________．

(2)

滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是________．

(3)

烧杯内放过量稀HNO₃的原因是________，离子方程式是________．

(4)

整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除了为排出产生的气体外，另一个目的是________．

(5)

用降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由________．

答案：1．排水法;
解析：

(2)	形成原电池加快反应速度
(3)	使亚铁离子充分氧化
(4)	保持压强平衡，使玻璃管中的液体顺利流下．
(5)	铁离子在加热时水解程度增大．

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．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快

．
（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是

稀HNO₃有强氧化性，为保证使Fe²⁺ 全部氧化成Fe³⁺

．发生反应的离子方程式是

3 Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3 Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是

与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中

．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃?6H₂O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是

因为FeCl₃是强酸弱碱盐水解：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl₃?6H₂O

（5）你认为该实验存在的缺点可能有：

反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO₃氧化FeCl₂时会有Fe（NO₃）₃生成而使制得的FeCl₃?6H₂O不纯

．

三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备 FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如下图所示，A中放有m g废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体。

填写下列空白：

(1)如何检查装置A的气密性：________________________。

(2)滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_____________

___________________。

(3)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是_______________________________________________________。

(4)用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO₃)₃，为了制得较纯净的FeCl₃·6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成________________________________________。

(5)若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为__________(用含m、V的代数式表示)，请在框图C中画出必要的装置。

填写下列空白：

（1）如何检查装置A的气密性：。

（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是。

（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由。

（4）用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO₃）₃，为了制得较纯净的FeCl₃·6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成。

（5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B处放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时进行，现有下列装置测定从B处放出气体的体积（忽略导管在量筒中所占的体积），应选用（填序号），理由是。

三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒人蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体。

填写下列空白：
（1）如何检查装置A的气密性：                   。
（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是         。
（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由                   。
（4）用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO₃）₃，为了制得较纯净的FeCl₃·6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成         。
（5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B处放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时进行，现有下列装置测定从B处放出气体的体积（忽略导管在量筒中所占的体积），应选用         （填序号），理由是         。

填写下列空白：

（1）如何检查装置A的气密性：。

（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是。

（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由。

（4）用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO₃）₃，为了制得较纯净的FeCl₃·6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成。

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