Question

已知24 mL浓度为0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液恰好与12 mL浓度为0.1 mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铁元素在还原产物中的化合价为______________。

Answer 1

解析：此题考查氧化还原反应规律：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，或元素化合价降低总数=元素化合价升高总数。

本题有以下两种解法。

n(Na₂SO₃)=0.05 mol·L^-1×24×10^-3 L=0.001 2 mol

n〔Fe₂(SO₄)₃〕=0.10 mol·L^-1×12×10^-3 L=0.001 2 mol

方法1（常规解法）：

设还原产物中铁元素的化合价为+x，则

0.001 2 mol×(6-4)=0.001 2 mol×(3-x)×2

解得：x=2

方法2（推断法）：

由题意：n(Na₂SO₃)=n〔Fe₂(SO₄)₃〕，则Fe³⁺的个数是S原子个数的2倍。由于每个S原子升高2价（→)，所以每个Fe³⁺降低1价，由+3价变为+2价。

答案：+2