题目内容

由
 
构成的化合物叫离子化合物．
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：由阴阳离子构成的化合物是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，据此分析解答．
解答： 解：由阴阳离子构成的化合物是离子化合物，其构成微粒是阴阳离子，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，故答案为：阴阳离子．
点评：本题考查离子化合物概念，明确离子化合物概念内涵即可解答，注意：（1）离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成；（2）含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2等是共价化合物．
练习册系列答案
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我国具有悠久的酿酒历史，某白酒标签上标有“53°”字样，它表示（　　）
A、该酒是在53℃条件下酿制的
B、该酒的着火点为53℃
C、100 mL该酒中含有53 mL酒精
D、100g该酒中含有53g酒精
在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2?8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．试回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：
 
．
（2）实验要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是
 
．
（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是
 
 （答出三个或三个以上原因）．
（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？
 
（答出两种方案）．
（5）“结冰”现象说明反应是一个
 
（填“放出”或“吸收”）能量的反应．即断旧化学键
 
（填“＞”或“＜”）形成新化学键
 
（填“放出”或“吸收”）的能量．
（6）该反应在常温下就可以进行，说明
 
．
碱金属的化学性质：钾的保存及取用方法：
（1）与氧气反应差异性：（将横线补充完整）
Li+O2
 燃烧 
.
 
 
（
 
色、氧化锂）；
 
Na+O2
 燃烧 
.
 
 
（
 
色、过氧化钠）；
 
K+O2
 燃烧 
.
 
 
（
 
色，
 
氧化钾）；
 
Rb+
 
O2
 燃烧 
.
 
 
（棕色、
 
氧化铷）；
 
CS+
 
O2
 燃烧 
.
 
 
（
 
色、
 
氧化铯）．
（2）与水反应差异性：（填反应现象）
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（
 
）；
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（剧烈）；
2K+2H2O=2KOH+H2↑（
 
、
 
）；
2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑（更猛烈、燃烧、爆炸）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
过氧化钾与CO2：
 
；
超氧化钾与水、CO2：
 
、
 
；
氧化锂与水、CO2：
 
、
 
．
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是
 
，该装置中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是：
 
、
 
；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：
 
．
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是
 
．
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为
 
色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为
 
色．有关方程式
 
、
 
．
 
叫质量数．
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
同种元素原子的原子核中
 
是相同的，但
 
不一定相同．
鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）．这个变色的过程中的Fe2+被
 
 （填“氧化”或“还原”）．若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有
 
性．
氨基酸组成：由
 
、
 
、
 
、
 
元素组成．2、结构：均含有
 
和
 
．
硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（　　）
A、硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C、反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D、盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

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