题目内容

今已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

练习册系列答案
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除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

A．除去CO2中混有的HCl：用碳酸钠溶液洗气

B．通过碱石灰固体除去SO2中的水蒸气

C．除去氯化钠中混有的氯化铵：用加热法

D．除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加热法

下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是

A．分子式为C15H12O7

B．EGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应

C．1molEGC最多消耗6molNaOH

D．1molEGC可与4molBr2发生取代反应

H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．醋酸与锌反应放出的氢气多

B．盐酸与锌反应放出的氢气多

C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：；

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①对于气相反应，用某组分(B）的平衡压强( PB）代替物质的量浓度( cB）也可表示平衡常数（记作KP），写出该反应的平衡常数表达式KP= 。

②下列措施可以加快反应速率且能提高CO 转化率的是 。

a.再充入CO b.将甲醇液化并及时分离出 c.增大压强

d.加入催化剂 e.降低温度

③在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2 和2 mol CH3OH 充入容积为1L 的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

（2）以甲醇、氧气为原料， KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：

，则负极的电极反应式为： ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为： ；如果电解一段时间后NaCl 溶液的体积为1L，溶液的pH 为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。

（1）相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。

（2）在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为______。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为___________________。

按要求作答：

（1）石灰石与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_____________________

（3）写出HCl只做氧化剂的反应化学方程式：______________________________

（4）写出碳单质做还原剂的反应化学方程式：________________________________

有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如下表

化学键

Si—O

O＝O

Si—Si

键能/kJ·mol－1

x

498.8

176

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)

A．423.3 B．460 C．832 D．920

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