下列物质不能溶于浓氨水的是( ) A．AgCl B．Cu(OH)2 C．AgOH D．Fe(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质不能溶于浓氨水的是(　　)

A．AgCl B．Cu(OH)2

C．AgOH D．Fe(OH)3

D　[本题考查常见配合物的形成。AgCl、Cu(OH)2、AgOH与氨水分别形成[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Ag(NH3)2]＋而使沉淀溶解，Fe(OH)3不与浓氨水反应，选D。]

练习册系列答案

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实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　)

A．所有的放热反应都是自发进行的

B．所有的自发反应都是放热的

C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

在300 ℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的影响如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．反应在b点达到平衡

B．b点H2的转化率最高

C．c点N2的转化率最高

D．a、b、c三点的平衡常数Kb＞Ka＞Kc

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示。

试根据元素在同期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_________________________________。各主

族中E值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________(填写编号，多选倒扣)。

①E(砷)>E(硒)　　　②E(砷)<E(硒)

③E(溴)>E(硒)　　　④E(溴)<E(硒)

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：

_____<E<____________。

(4)10号元素E值较大的原因是____________________。

以下微粒含配位键的是(　　)

①N2H　②CH4　③OH－　④NH　⑤Fe(CO)3

⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OH

A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦

C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部

水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)写出与H2O分子电子数相等的微粒________(写一个即可)。

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是________。

A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

(3)将白色的无水CuSO4固体溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：

________________________________________________________________________。

下列关于范德华力的叙述不正确的是(　　)

A．是一种较弱的化学键

B．范德华力较弱，破坏它所需能量较少

C．范德华力对物质的熔、沸点有影响

D．稀有气体原子之间存在范德华力

答案　AB

解析　水分子中各原子已达到稳定结构，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位键；[B(OH)4]－是3个OH－与B原子形成3个共价键，还有1个OH－的O与B形成配位键；其他项均不能形成配位键。

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一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是(　　)

①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同

③硝酸浓度越大，产生的气体越少

④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同

A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③

★ ★★

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