题目内容

碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，若有1gＣ参与反应，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）

A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ·mol—1

B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol—1

C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1

D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH ==  +131.3KJ·mol—1

 

【答案】

D

【解析】略

 

练习册系列答案
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）
氢气是一种清洁能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氢气的燃烧热是
285.8
285.8
kJ/mol②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
241.8
241.8
kJ．
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol

②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=
-41
-41
kJ/mol．

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ·mol—1

B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol—1

C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1

D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH ==  +131.3KJ·mol—1

 

1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 kJ热量,此反应的热化学方程式为

A.C+H2O=CO+H2；△H=+131.3 kJ·mol-1

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=+10.94 kJ·mol-1

C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)；△H=+131.3 kJ·mol-1

D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=+131.3 kJ·mol-1

 

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