题目内容

13．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol•L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，
下列操作能够使测定结果偏高的是（　　）
①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol•L-1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下．
A．①③B．②④C．②③④D．①②③④

分析 ①量筒中的蒸馏水稀释了浓盐酸，导致浓盐酸浓度减小；
②定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小；
③滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，导致消耗的标准液的体积偏大；
④蒸馏水不影响待测液中溶质的物质的量，对滴定结果没有影响．

解答 解：①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被蒸馏水稀释，标准液浓盐酸浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测待测）}$，测定结果偏高，故①正确；
②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，导致容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测待测）}$，测定结果偏低，故②错误；
③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，导致消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测待测）}$，测定结果偏高，故③正确；
④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，所以不影响消耗的标准液的体积，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测待测）}$，对测定结果不会产生影响，故④错误；
故选A．

点评 本题考查了中和滴定中的误差分析，题目难度中等，注意掌握中和滴定中误差分析的方法及技巧，分析中和滴定过程中产生的误差时，要根据实验操作对c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测待测）}$的影响进行判断；试题培养了学生的灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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3．焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．
4．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．M与T形成的化合物熔沸点高
B．最高价氧化物对应的水化物碱性：L＜Q
C．氢化物的还原性：H2 R＜H2 T
D．离子半径：T2-＜L2+
1．美丽中国，节约为荣．“开源节流”是应对能源危机的重要举措．请回答下列问题：
（1）下列做法不利于能源“开源节流”的是b（填序号）．
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应放出的热量如图1所示：
①在通常状况下，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=-393.5kJ/mol．
②又已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599.2kJ•mol-1根据盖斯定律及以上信息，写出C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的热化学方程式：2C（石墨，s）+H2（g） C2H2（g），△H=+226.8kJ/mol．
（3）丙烷（C3H8）是一种优良的气体燃料．试回答下列问题：
①如图2是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ/mol．
②二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔，1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量，若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
8．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
则滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→D→B、A→G→F；
（2）在G操作中如何确定终点？溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．
（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏   大”或“恰好合适”）偏大．
（4）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的定量容器是：100mL容量瓶．
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．（右图）
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L（计算结果到小数点后二位）．
18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铝与NaOH溶液反应：Al+6OH-═[Al（OH）4]-+H2↑
B．向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
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5．2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式为C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
2．回答下列问题
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（2）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=b-n-m．
（3）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
（4）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的是③④⑤（填序号）．
18．下列表示式错误的是（　　）
A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

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