题目内容

 有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8

    B．该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化

    C．若有l mol NO3－发生氧化反应，则转移8mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3+

 

 C

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有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述错误的是(    )

A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8

B.若有lmol NO3— 发生还原反应，转移电子数为5mol

C.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

D.若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋—e— ＝Fe 3＋

（1）将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式                                   
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是                   
反应的离子方程式                      
（2）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应的离子方程式是                                 
其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为               。

有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l

B．还原产物为NH4＋

C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋

 

有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4+、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(   )

A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B. 还原产物为NH4+

C．若有1 mol NO3-参加还原反应，转移8 mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2＋－e－====Fe3+

 

（1）将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式                                   

 在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是                   

反应的离子方程式                       

（2）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应的离子方程式是                                  

其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为                。

 

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