Question

（11分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 ．

①过滤；

②加过量的NaOH溶液；

③加适量的盐酸；

④加过量的Na2CO3溶液；

⑤加过量的BaCl2溶液．

a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③

（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 ．

（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 ．

（4）步骤Ⅱ反应的离子方程式 ．

（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 ．

（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用 溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你 （选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是 ．

 

Answer 1

（11分）

（1）ad．（2分）

（2）CCl4或苯 分液漏斗．（各1分）

（3）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．（1分）

（4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．（2分）

（5）温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．（1分）

（6）MgCl2 不同意 MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．（各1分）

【解析】

试题分析：（1）除去硫酸根离子用过量的氯化钡溶液，除去钙离子用过量的碳酸钠溶液，除去镁离子用过量的氢氧化钠溶液，若先除去硫酸根离子，则过量的钡离子必须用碳酸钠除去，所以④一定在⑤之后，过滤后再加稀盐酸除去过量的碳酸根离子或氢氧根离子，所以答案选ad；

（2）溴易溶于有机溶剂，如四氯化碳或苯，所以用二者萃取溴，所用的主要仪器是分液漏斗；

（3）酸化可以增大溶液中氢离子的浓度，减小氯气、溴与水的反应，利用率提高；

（4）溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，生成两种强酸：硫酸和氢溴酸，离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣；

（5）温度过高，水蒸气随溴蒸出，溴中含有大量水蒸气；过低，溴不能完全蒸出，所以需要控制温度在80～90℃；

（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用氯化镁除去，因为氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，加入氯化镁后氢氧化钙沉淀转化为氢氧化镁沉淀，从而过滤除去氯化钙；不同意用电解熔融氧化镁来制取单质镁，因为氧化镁的熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本。

考点：考查粗盐提纯的实验设计，海水提溴、镁的工艺流程的分析