Question

9．某学习小组为探究部分元素化合物的性质，设计了下面的实验装置：
（1）仪器B的名称是圆底烧瓶；
（2）制备SO₂并研究其性质：撤掉酒精灯，在仪器B中加入适量Na₂SO₃粉末，仪器A中加入的试剂名称为浓硫酸，装置乙、丙分别装有KMnO₄溶液、Na₂S溶液，其实验目的分别是探究二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性．
（3）制备Cl₂并探究其性质：装置甲中发生反应的离子方程式为MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，装置乙、丙分别装有NaBr溶液、KI溶液，装置乙中发生反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，装置丙中出现的现象是溶液由无色变为紫色．

Answer 1

分析 （1）仪器B的名称是圆底烧瓶；
（2）实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质氧化，还具有氧化性，能氧化还原性物质；
（3）氯气具有强氧化性，能氧化溴离子生成溴，也能氧化碘离子生成碘单质．

解答 解：（1）仪器B的名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（2）实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，则A中加入试剂是浓硫酸；二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质氧化，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，则二氧化硫能还原酸性高锰酸钾溶液而导致酸性高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫还具有氧化性，能氧化还原性物质，硫化钠具有还原性，二氧化硫和硫化钠发生氧化还原反应生成S单质，该反应中二氧化硫体现氧化性，所以装置乙、丙分别装有KMnO₄溶液、Na₂S溶液，其实验目的分别是探究二氧化硫的还原性、氧化性，
故答案为：浓硫酸；二氧化硫的还原性；二氧化硫的氧化性；
（3）氯气具有强氧化性，能氧化溴离子生成溴，则乙中离子反应方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；氯气也能氧化碘离子生成碘单质，则丙中现象为：溶液由无色变为紫色，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；溶液由无色变为紫色．

点评 本题考查性质实验方案设计，侧重考查实验基本操作、物质性质，明确物质性质是解本题关键，注意：二氧化硫具有氧化性、还原性和漂白性，二氧化硫的漂白性具有暂时性特点．