AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样.下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是A．①③ B．②⑤ C．⑤⑥ D．③④⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是

A．①③　　　

B．②⑤　　

C．⑤⑥　　　

D．③④⑤⑥

B

试题分析：分子晶体中不存在共用，从各图中可以看出②⑤不存在共用现象，所以最有可能是分子晶体。答案选B。
点评：本题就是根据分子晶体的特点来进行判断，主要考查学生分析问题的能力。

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据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

D．丙认为H₃分子实质上是H₂分子与H⁺以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于

A．原子晶体

B．分子晶体

C．金属晶体

D．离子晶体

下列有关金属晶体的判断正确的是

A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%

B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%

C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%

D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

（9分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr。回答下列问题：

（1）写出基态磷原子的外围电子轨道表示式　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）磷化硼的晶体类型是　　　　　　，B原子的杂化方式是　　　　　。
（3）电负性：N        B (填“>”、“<”)
（4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是　　　原子。
（5）BBr₃分子中，B原子采取sp²杂化，则BBr₃属于　　　  （填“极性”或“非极性”）分子。
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是                   　　           。

如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为

碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是

金刚石石墨

A．现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化

B．相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同

C．估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大

D．根据：C(金刚石,s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ?mol－1

C(石墨,s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ?mol－1
说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应

(9分)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）   ，其中每个碳原子与   个碳原子最接近且距离相等。
（2）其中代表石墨的是   ，其中每个正六边形占有的碳原子平均为   个。
（3）在NaCl晶体中，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有   个。
（4）代表CsCl的是   ，它属于     晶体，每个Cs⁺与    个Cl^－紧邻。
（5）干冰晶体中每个CO₂分子与   个CO₂分子紧邻。

（12分）（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为个；
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________；
（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

（4）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态
电子排布式；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有。
（5）某化合物其组成可用CoCl₃·5NH₃表示。把CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_____________________。