Question

25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是 (　)

A．存在电离平衡HCOH＋＋CO32—

B．存在水解平衡HCO＋H2OH2CO3＋OH－

C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体

D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(OH－)、c(CO32—)均增大

Answer 1

C

试题分析：在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡：
NaHCO₃= Na⁺ + HCO₃^-、HCO₃^—H^＋＋CO₃^2—、HCO₃^—＋H₂OH₂CO₃＋OH^－，故A、B正确。
C、将溶液加热蒸干、灼烧得Na₂CO₃固体，故C错误。
D、加入NaOH固体，发生反应：HCO₃^—+ OH^- =CO₃^2- +H₂O,所以c(OH^－)、c(CO₃^2—)均增大。D正确。
点评：本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大。