题目内容
应用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )A.铍的氧化物的水化物可能具有两性
B.At2为无色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸锶是难溶于水的白色固体
D.硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体
解析：本题是一道考查元素周期律知识的典型题型。解题思路是运用元素在元素周期表中的位置和元素周期律的递变规律，将不熟悉的元素和熟悉的元素相比较，从而得出结论。元素周期表中位于第二、三周期的元素存在对角线规则，所以铍元素的性质与铝元素相似，氢氧化铝具有两性，所以铍的氧化物的水化物也可能具有两性，A项正确；At为第六周期第ⅦA族元素，卤族元素随电子层数的增多，单质的颜色不断加深，所以At2不可能是无色固体，B项错误；锶是第四周期第ⅡA族元素，第ⅡA族元素的硫酸盐从钙开始微溶至难溶，例如BaSO4，C项正确；硒是第四周期第ⅥA族元素，硒化氢的性质应类比H2S，但没有H2S稳定，D项错误。
答案：AC
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应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
②气态氢化物的稳定性HF大于HCl
③硒（Be）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性．
①铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
②气态氢化物的稳定性HF大于HCl
③硒（Be）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性．
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、②③ |
