Question

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

• A、①③⑤
• B、①②⑤
• C、②③⑤
• D、①②④

Answer 1

分析：①碱金属单质的电荷相同，半径越大，单质的熔点越低；
②碱金属从上到下，元素的金属性逐渐增强，失去电子能力增强；
③元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
④氨气溶于水，其溶液显碱性；
⑤根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答：解：①碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序数的增大而降低，故①正确；
②Cs是第ⅠA族元素，为碱金属，Cs失电子能力比Na的强，故②正确；
③第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故③错误；
④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故④错误；
⑤第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑤正确；
故选B．

点评：本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，学生明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键．