题目内容
实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → →
→ → → → → （填各接口的编号）。
（2）实验时甲橡皮管的作用与原理是 。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
（4）Ⅳ处观察到的现象是 。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。
（1） a → h → i → b → c → f → g → d （填各接口的编号）。
（2）作用与原理是 作用:使浓硫酸能顺利流下;原理:平衡压强,使分液漏斗和烧瓶气压相同 。
（3）先后顺序是 先加热Ⅱ催化剂,再Ⅰ滴入浓硫酸 。
（4）Ⅳ处观察到的现象是 试管底部有白色固体生成 。
（5）SO2的转化率会 减小 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）SO2的转化率为 (1—m/64n)100% 。
【解析】略
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实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH
由短周期元素组成的10种物质A～J之间有下图关系．已知：A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常情况下A为固体，B、D为气体且B呈黄绿色，F为液体，A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，J在光照时有I生成．
MnCl2+Cl2↑+2H2O
CH2=CH2↑＋H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
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反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。