题目内容
实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 )。
A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
解析 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗，则相当于把标准盐酸稀释了，滴定消耗标准盐酸的体积偏大，使测定结果偏高，A项错误；开始实验时酸式滴定管的尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，导致消耗标准盐酸的体积偏大，从而使测定结果偏高，B错误；滴定前平视读数，滴定后俯视读数，导致消耗标准盐酸的体积偏小，从而使测定结果偏低，C正确；锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，则相当于NaOH溶液的量多了，滴定消耗盐酸溶液的体积偏大，使测定结果偏高，D错误。
答案 C
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2NH3(g) ΔH<0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是( )
]＋2[H2CO3]
]＝[Cl－]
)>cSO
)>cH2SO3)
)相等的NH4)2CO3、NH4)2SO4和NH4)2FeSO4)2三份溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大
增大
减小N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
T1温度下的部分实验数据如表所示：
| t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
| c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是(双选)( )
A．500 s内N2O5的分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125,1 000 s时N2O5的转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)的浓度为2.98 mol·L－1，则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1<T3
