某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X.Y.Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为 .(2)该反应是由开始的.(①正反应②逆反应③正逆反应同时.)(3)该反应第分钟到达平衡状态.(4)反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 ______ __ 。

（2）该反应是由开始的。（①正反应②逆反应③正逆反应同时。）

（3）该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。

（4）反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。

练习册系列答案

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请根据氧化还原反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑设计成原电池：

（1）负极发生的电极反应方程式为：，电流（填“流出”或“流入”）该反应为（填“氧化反应”或“还原反应”）

（2）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为

下列说法正确的是（）

A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

B．ⅥⅠA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高

C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ( )

①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是( )

A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

下列实验操作正确的是（）

A．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖

B．淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解

C．棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解

D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解

可逆反应：2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．16O2与18O2互为同位素

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O2与18O2间的相互转化

D．标准状况下，1．12L16O2和1．12L18O2均含0．1NA个氧原子

下列说法符合事实的是

A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小

B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X－)+ c(HX)= 0.02 mol/L

D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀。

下列实验方案能达到实验目的的是( )

	实验方案	实验目的或结论
A	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
B	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀	说明Y中不含醛基
C	取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L(已转化为标准状况下)	测定铝箔中氧化铝的含量
D	比较不同反应的反应热数据大小	从而判断反应速率的大小

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