Question

已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍； B元素的最高正化合价为+5；C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能．请回答：
（1）写出D在周期表中的位置

第三周期第ⅥA族

；
（2）Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：

3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是

取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl₂溶液则产生白色沉淀

．
（4）标准状况下，2.24L  A的最高价氧化物与200mL 1mol/L  C的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为

CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外），则C为Na元素；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能，则D为硫元素，甲为二氧化硫、乙为三氧化硫；B元素的最高正化合价为+5，原子序数小于Na元素，则B为氮元素；A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍，则A为碳元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外），则C为Na元素；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能，则D为硫元素，甲为二氧化硫、乙为三氧化硫；B元素的最高正化合价为+5，原子序数小于Na元素，则B为氮元素；A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍，则A为碳元素，
（1）D为硫元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，故答案为第三周期第ⅥA族；
（2）B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液为稀硝酸，Cu与稀硝酸反应化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）三氧化硫溶于水所得溶液为硫酸，检验硫酸根离子的方法是：取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl₂溶液则产生白色沉淀，
故答案为：取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl₂溶液则产生白色沉淀；
（4）A的最高价氧化物为CO₂，C的最高价氧化物对应水化物为NaOH，标准状况下，2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol，200mL 1mol/L氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为0.2L×1mol/L=0.2mol，二氧化碳与NaOH的物质的量之比为0.1mol：0.2mol=1：2，故恰好反应生成碳酸钠，反应离子方程式为：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，
故答案为：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系的应用，难度中等，推断元素是解题的关键，（4）注意根据计算确定发生的反应．